鍋爐水處理工復習試題
一．填空題：
1．自然界是由（物質(zhì)）組成的。
2．元素的符號；鎂（Mg）、鈉（Na）、水（H2O）、鐵（Fe）、氯化鈉（NaCI）、鹽酸（HCI）、鈣（Ca）、氧（O）、氨（NH3）
3．原子是由（原子核）和（核外電子）兩部分組成。
4．原子核由（質(zhì)子）和（中子）組成。
5．質(zhì)子和中子質(zhì)量幾乎（（相等），質(zhì)子帶一個單位的（正電荷），中子（不帶電）。
6．因為原子中的（質(zhì)子數(shù)）和（電子數(shù)）是相等的，故顯示（電中性）。
7．硫化氫（H2S）分子式是（2）價、二氧化硫（SO2）分子式是（4）價、
8．在反應中，（失去）電子使化合價（增高）的物質(zhì)，叫做還原劑；（獲得）電子使化合價（降低）的物質(zhì)，叫做氧化劑。
9．摩爾是物質(zhì)的（量）的單位，符號為（mol），（中文）表示摩爾。
10．每摩爾物質(zhì)的（質(zhì)量）叫做摩爾質(zhì)量，單位是（克/摩爾），符號是（M）。
11．酸溶液能使藍色（石蕊）試紙顯（紅色），酸溶液不能使（酚酞）顯色。
12．石蕊試紙是一種酸堿指示劑，它遇到酸變（紅色），遇到堿變藍色。
13．堿溶液能使紅色的石蕊試紙變?yōu)樗{色，使酚酞指示劑變?yōu)榧t色。
14．根據(jù)鹽的組成不同，鹽可分為：（正鹽）、（酸式鹽）、（堿式鹽）、（復鹽）等。
15．pH值的大小，可以表示溶液的（酸堿）度，（pH值＞7）是堿性增強，（pH值＜7）是酸性增強，（pH值=7）是中性。
16．pH值的大小，可以表示溶液的（酸堿性）。
17．鍋外處理的低壓鍋爐給水水質(zhì)標準要求鈣、鎂離子總量不大于（0.03mmol/L）。
18．懸浮物的顆粒較大，一般在（0.001mm）以上。
19．膠體是指顆粒直徑約為（0.00001～0.001mm）之間的微粒。
20．溶解物質(zhì)是指顆粒直徑小于（0.00001mm）的微粒。
21．工業(yè)水處理中需要凈化的主要離子有：（鈣離子）、（鎂離子）、（鈉離子）、（鉀離子）、（亞鐵離子）、（碳酸氫根離子）、（硫酸根離子）、（氯根）（硅）。
22．一般來說，地表水含（鹽量）、（硬度）、（堿度）及（氯離子）都比地下水（低）一些，而（懸浮物）及（有機物）含量又比地下水（高）一些。
23．鍋爐原水主要來自（江河水）、（水庫水）、（井水）和（城市自來水）。
24．鍋爐用水可分為：（原水）、（給水）、（生產(chǎn)回水）、（補給水）、（鍋水）、（排污水）、（冷卻水）。
25．主要水質(zhì)指標有：（懸浮物）、（含鹽量）、（溶解固體物）、（電導率）、（硬度）、（堿度）、（酸度）、（有機物）。
26．鈣鹽部分包括：（重碳酸鈣）、（碳酸鈣）、（硫酸鈣）、（氯化鈣）。
27．鎂鹽部分包括：（重碳酸鎂）、（碳酸鎂）、（硫酸鎂）、（氯化鎂）。
28．硬度的表示方法有（毫摩爾/升或mmol/L）、（度）、（毫克/升CaCO3）
29．有機物含量有：（化學需氧量COD）、（生化需氧量BOD）、（總有機碳TOC）。
30．給水監(jiān)測指標是（懸浮物）、（總硬度）、（pH值）、（含油量）和（溶解氧）。
31．     堿度                 pH
 0.1mol/L  NaOH          （13）
 0.1mol/L  NH3·H2O      （11）
 0.1mol/L  NaHCO3        （8.3）
32．鍋爐汽水系統(tǒng)金屬的腐蝕有（氧腐蝕）、（沉積物下的腐蝕）、（水蒸氣腐蝕）。
33．水垢按其主要化學成分分為四類：（碳酸鹽水垢）、（硅酸鹽水垢）、（硫酸鹽水垢）和（混合水垢）。
34．在鈣、鎂水垢中，以鈣鎂鹽類為主，有時可達（90%）以上。
35．水處理藥劑的種類有：（防垢劑）（降堿劑）（緩沖劑）（消沫劑）（防油垢劑）。
36．常用水處理的藥劑有：NaOH（氫氧化鈉）、Na2CO3（碳酸鈉）、Na3PO4（磷酸三鈉）、Na2HPO4（磷酸氫二鈉）、[（NaPO3）6]（六偏磷酸鈉）等。
37．有機類藥劑一般每噸水的經(jīng)驗用量為：1、栲膠（5～10g/t）；2、腐殖酸鈉：每（1mmol/L）的給水硬度投加（3～5g/t）；3、水質(zhì)穩(wěn)定劑：根據(jù)不同的水質(zhì)，確定水質(zhì)穩(wěn)定劑的用量，一般在（1～10mg/L）。
38．各種溶液一般配置成如下濃度：Na3PO4溶液（15%～20%）、Na2CO3溶液（15%～20%）、NaOH溶液（5%～10%）、栲膠（25%～30%）。
39．鍋水水質(zhì)的幾個主要項目（總堿度）（pH值）（溶解固形物）的達標主要通過（排污），特別是（表面排污）來控制。
40．低壓鍋爐水處理最常用的鈉離子交換樹脂，是由（苯乙烯）和（二乙烯苯）共聚后，形成（聚苯乙烯）白球。
41．有機合成離子交換樹脂的全稱由（分類名稱）、（骨架名稱）和（基本名稱）三部分按順序依次排列組成。
42．樹脂001×7，代表（凝膠型苯乙烯系強酸陽離子交換樹脂），其交聯(lián)度為（7%）。
43．對一般交換器來說，樹脂粒度以選用（20～50目、即0.84～0.3mm）為好。
44．H2SO4叫（硫酸）、H3PO4叫（磷酸）、HCI叫（鹽酸）。
45．NaOH、KOH是（強堿），Ca（OH）2是（中等強度堿），NH3·H2O是（弱酸）。
46．工業(yè)鍋爐用水的指標有（硬度）、（堿度）、（含鹽量）、（懸浮物）、（溶解固形物）、（電導率）、（酸度）、（有機物）等。
47．工業(yè)鍋爐的水質(zhì)管理有：（技術管理）、（經(jīng)濟管理）。
48．堿度可分為（酚酞堿度）和（全堿度）兩種。
49．硫酸鋁鉀的分子式為：[KAI（SO4）2·12H2O]，俗稱（明礬）。
50．影響化學反應速度的主要因素是：（反應物的濃度）、（溫度）和（催化劑）。
二．選擇題：
1．表示碳酸氫鹽的化學符號為（B）
 A、CaCO3 、      B、Ca（HCI）       C、FeCI2
2．氧原子的化合價是多少（A）
 A、－2           B、+2               C、+1
3．在鹽酸中加入碳酸鈉，生成氯化鈉與碳酸，正確的化學方程式是（C）
 A、HCI+NaCO3=NaCI+H2CO3   B、HCI+3NaCO3=NaCI+3H2CO3
 C、2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2CO3
4．正確的置換反應是（B）
 A、3Fe+2O2=Fe3O4                B、Fe+2HCI2=FeCI+H2↑
 C、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
5．形成硬度的物質(zhì)主要是（A）
     A、鈣、鎂離子         B、含鹽量            C、酸度
6．硬度的符號為（C）
     A、JD                 B、COD              C、YD
7．鍋爐給水在壓力≤1.0時，下面的參數(shù)為（B）
A、總硬度為≤0.05mmol/L   B、pH值（25℃）為≥7   C、溶解氧為≤0.3mg/L
8．鍋水在壓力≤1.0時，下面的參數(shù)為（A）
A、總堿度為36mmol/L   B、pH值（25℃）為10～12  C、溶解固體物＜4000
9．水垢中鈣鎂鹽的含量是（B）
A、碳酸鈣40%以上、    B、硫酸鈣50%以上、      C、二氧化硅10%以上。
10．下面鈣、鎂水垢的外觀顏色鑒別是（C）
A、碳酸鹽（黑色）、     B、硫酸鹽（黃白色）、     C、硅酸鹽（灰白色）
11．正確的排污方式是（A）
A、表面定期排污        B、表面定量排污          C、底部連續(xù)排污
12．在酸性溶液中（B）
A、pH=7                 B、pH＜7                C、pH＞7
13．在堿性溶液中（C）
A、[ H+ ]=10-7mol/L       B、[ H+ ] ＞10-7mol/L     C、[ H+ ] ＜ 10-7mol/L
14、在堿性溶液中（A）
A、[ H+ ] ＜[OH-]        B、[ H+ ] ＞ [OH-]        C、[ H+ ] = [OH-]
15、懸浮物的顆粒直徑一般在（C）
A、10-6～10-4mm之間     B、小于10-6mm        C、10-4mm以上
三．判斷題：
1．元素符號具有下面三個意義：（√）
 A、表示一種元素、B、表示這種元素的一個原子、C、表示這種元素的相對原子質(zhì)量。
2．常用的酸有：鹽酸（HCI）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等。（√）
3．凡是能和酸作用生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。（×）
4．凡是能和堿起反應生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。（×）
5．水是一種很強的電解質(zhì)，有很多水分子電離成氫根離子和氫氧根離子。（×）
6．pH值越大，溶液的酸度越低；pH值越小，溶液的酸度越高。（√）
7．鈣離子是大多數(shù)天然淡水的主要陽離子，是火成巖、變質(zhì)巖和沉積巖的基本組分。（√）
8．鎂離子幾乎存在于所有的天然水中，是火成巖鎂礦物和次生礦及沉積巖的典型組分。（√）
9．原水就是鍋爐的給水，又稱生水。（×）
10．給水是直接進入鍋爐，被鍋爐蒸發(fā)或加熱的水。（√）
11．鈣硬度×鎂硬度=總硬度。（×）
12．鈣離子是大多數(shù)天然水的陰離子。（×）
13．鎂離子幾乎存在于所有的天然水中。（√）
14．pH值越大，溶液的[ H+ ]越小，酸度越低（堿度越高）。 （√）。
15．反之pH值越小，[ H+ ]越大，溶液的酸度越高。（√）
四．簡答題：
1．分子式表示的5種含義是什么？
答：1、表示某種物質(zhì)和此物質(zhì)的一個分子式。
 2、表示物質(zhì)的分子是由哪些元素組成。
 3、表示物質(zhì)的一個分子里所包含元素的原子個數(shù)。
 4、表示物質(zhì)的分子里各種元素的質(zhì)量比。
 5、表示物質(zhì)的分子量。
2．H2O表示的意義是什么？
答：1、表示水的一個分子。
 2、表示水是由氫、氧兩種元素所組成。
 3、表示一個水分子里含有兩個氫原子、一個氧原子。
 4、表示水分子中氫元素與氧元素之間的質(zhì)量比為2:16=1:8。
3．什么叫元素的化合價？
答：一種元素的原子和一定數(shù)目的其它元素的原子相化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。
4．元素化合價通常的規(guī)則是什么？
答：1、氫在化合物里為＋1價；
 2、氧在化合物里為－2價；
 3、金屬元素一般都為正價；
 4．非金屬元素與氧化合時為正價；
 5、在單質(zhì)的分子里，元素的化合價，與氫化合時為負價；
 6、各化合物的分子，由顯正價的元素與顯負價的元素組成，并且正、負化合價總數(shù)的代數(shù)和為零。
 7、什么叫化學方程式？
  答：用元素符號和分子式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
 8、什么叫置換反應？
  答：單質(zhì)的原子代替化合物分子中另一種原子的化學反應，叫做置換反應。
 9、什么叫分解反應？
  答：一種物質(zhì)，分解成兩種或兩種以上的新物質(zhì)的反應，叫做分解反應。
 10、什么叫化合反應？
  答：由兩種或兩種以上的物質(zhì)互相化合生成一種新物質(zhì)的反應，叫做化合反應。
 11、什么是氧化還原反應？
  答：在化學反應過程中，如果參加化學反應的元素的化合價發(fā)生了改變，這類反應稱為氧化還原反應。
 12．什么叫做復分解反應？
  答：凡是由兩種化合物相互反應，彼此交換成分，生成兩種新的化合物的反應，叫做復分解反應。
 13．什么是溶液的濃度？
  答：在一定量的溶液（或溶劑）中，所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。
 14．濃度的換算關系式是什么？
  答：關系式為：WA（%）×p×1000=C（A）×M（A）
 式中：W（%）— 質(zhì)量分數(shù)；p—溶液的密度，g/cm3；C（A）—基本單元為A的物質(zhì)的量濃度，mol/L；M（A）—基本單元為A的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；g/mol。
 15．什么叫正鹽？
  答：酸中的氫離子全部被金屬置換所生成的鹽叫正鹽。
 16．什么叫酸式鹽？
  答：當酸中的氫離子只有一部分被金屬置換時所生成的鹽叫酸式鹽。
 17．什么叫堿式鹽？
  答：當堿中氫氧根離子只有一部分被酸根置換時所生成的鹽叫堿式鹽。
 18．什么叫復鹽？
  答：與兩種金屬離子和酸根離子形成的鹽叫復鹽。
 19．哪些是緩沖液？其作用是什么？
  答：NH3＋NH4CI溶液，HAc＋NaAc混合溶液，及NaH2PO4＋Na2HPO4所組成的溶液都是緩沖液。
      緩沖液有防止外加氫根離子或氫氧根離子的影響，而保持溶液pH值基本穩(wěn)定的能力。
 20．鍋爐用水的水源哪幾種？
  答：主要有兩種：一種是地表水（主要是江河水、湖水）；另一種是地下水。
 21．什么是生產(chǎn)回水？
  答：當蒸汽或熱水的熱能利用之后，其凝結(jié)水或低溫水應盡量回收循環(huán)使用，這部分水稱為生產(chǎn)回水。
 22．什么是鍋水？
  答：在鍋爐本體的蒸發(fā)系統(tǒng)中流動著的水稱為鍋水。
 23．什么是排污水？
  :答：為了除去鍋水中的雜質(zhì)和懸浮性水渣，必須從鍋爐的一定部位排放掉一部分鍋水，這部分水就是排污水。
 24．工業(yè)鍋爐用水的水質(zhì)指標有哪兩種？
  答：有二種：一種是表示水中雜質(zhì)離子的組成，如氯離子、鈣離子、溶解氧等；
另一種指標不代表某種純物質(zhì)，而是表示某些化合物之和或表征某種性能。這些指標是由于技術上的需要而專門擬定的，故稱為技術指標，如硬度、堿度、含鹽量。
 25．水垢的危害有哪些？
  答：1、水垢會降低鍋爐和熱交換設備的傳熱效率，增加熱損失。
      2．水垢能引起鍋爐水冷壁管的過熱，導致管子鼓包和爆管水故。
      3．水垢能導致金屬發(fā)生沉積物下腐蝕。
      4．水垢結(jié)生得太快太多，迫使鍋爐不得不提前檢修。
 26．水渣的危害是什么？
  答：鍋水中的水渣過多，一方面會影響鍋爐的蒸汽品質(zhì)，另一方面會堵塞爐管，甚至于會轉(zhuǎn)化成水垢。所以，必須通過鍋爐排污的辦法及時將水渣排出爐外。
 27．什么是氫氧化鈉？
  答：氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿和苛性鈉，是一種白色的固體，吸水性強，極易溶于水而放出大量的熱量。
 28．排污的目的是什么？
  答：1、降低鍋水的含鹽量，避免因鍋水含鹽量過高帶來的危害，使鍋水水質(zhì)各項指標，始終控制在國家標準要求的范圍內(nèi)。
  2、排掉在鍋內(nèi)形成的水渣，防止水渣在某一部位的聚集和形成二次水垢，影響鍋爐的安全運行。
  3．排掉鍋水表面的油脂和泡沫。
 29．排污的意義是什么？
  答：1、鍋爐排污是水處理工作的重要組成部分，是保證鍋爐水質(zhì)達到標準的重要手段。
      2、實行有計劃的和科學的排污，保持鍋水水質(zhì)良好，是減緩或防止水垢結(jié)生，保證蒸汽質(zhì)量和防止鍋爐金屬腐蝕的重要措施。
 30．表面連續(xù)排污的方式是什么？
  答：它以降低鍋水表面濃縮物為主要功能，上汽包排污閥門常開。它需要配置專用容器一一擴容器或膨脹器，用以熱量回收。
 31．表面定期排污的方式是什么？
 答：它與表面連續(xù)排污比較，都以降低表面濃縮物為主要功能，不同點在于它以定期間隙式進行。上汽包排污閥門不常開。
   32．底部定期排污的方式是什么？
  答：它與表面定期排污比較，都是定期間隙方式進行。不同的是它以排除底部沉積物為主要功能。
 33．排污質(zhì)量應遵循的原則是什么？
 答：1、應將給水堿度控制在較低值，鍋水堿度控制在較高值，以便使排污率降低到較小值。
 2、按標準規(guī)定，排污率一般控制在5%～10%。
 3、正確運用不同的排污裝置，發(fā)揮各自的功能，排污次數(shù)依據(jù)水質(zhì)分析確定，底排每班至少一次，并首先進行。
 4、多次、少量、均衡。次數(shù)多一些，間隙時間均勻一些，底排的各個點都要排到。要在低負荷時排，注意監(jiān)視水位。閥門要全開，先排的后關，后排的先排。
 5、正確取樣、分析、對照。鍋水取樣點應從汽水分界面處引出，取樣時溫度≤40℃。
   34．儀器校正的一般規(guī)定是什么？
 答：為了保證分析結(jié)果的準確性，應對分析天平、砝碼及其它精密儀器定期（1～2年）進行校正，分光光度計等分析儀器應根據(jù)說明書進行校正，對滴定管、移液管、容量瓶等，可根據(jù)試驗的要求進行校正。
   35．水樣的采集方法有哪些？
 答：1、采集有取樣冷卻器的水樣時，應調(diào)節(jié)冷卻水的取樣閥門，使水樣流量在500mmL～700mmL/min，溫度為30～40℃的范圍內(nèi)，且流速穩(wěn)定。
    2、采集給水、鍋爐水樣時，原則上應是連續(xù)流動之水。
    3、盛水樣的容器（采樣瓶）必須是硬質(zhì)玻璃或塑料制品（測定微量成分分析的樣品必須使用塑料容器）。
    4、采集現(xiàn)場監(jiān)督控制試驗的水樣，一般應使用固定的采樣瓶。
    5、測定水中某些不穩(wěn)定成分（如溶解氧、游離二氧化碳等）時應在現(xiàn)場取樣測定，采集方法按各測定方法中的規(guī)定進行。
   36．什么是懸浮固形物？
 答：水樣中被某種過濾材料分離出來的固形物稱為懸浮固形物。
   37．何謂滴定？
 答：就是將標準溶液加到被測物質(zhì)溶液中，這個過程稱為滴定。也稱容量分析。
   38．滴定管的使用程序是什么？
 答：（1）盛裝標準溶液：盛裝標準溶液前，滴定管應洗滌干凈，并用所盛裝的標準溶液洗滌2～3次，然后注入標準溶液。裝好標準溶液后，應注意將滴管下端出口處的氣泡趕走，讓標準溶液充滿它，然后調(diào)整液面至0.00mmL或一定的刻度之處。
  （2）滴定管的讀數(shù)：滴定管讀數(shù)時，應拿著滴管的上端，另其自然垂直，并使管內(nèi)液面與眼睛處于同一平面，待液面穩(wěn)定后，讀取與液面下緣相切的刻度。
   39．移液管（又稱吸管）的使用方法是什么？
 答：（1）移液管使用前應洗滌干凈，并用待移取的溶液洗滌數(shù)次。
  （2）移液操作時，用右手拇指、中指拿著管子上端，將下端插入待吸溶液面下約1cm處，并且隨著液面下降而同時下降，自始自終不離開液面。用右手拿橡膠吸球（有稱吸耳球），排出球內(nèi)空氣后對準移液管上口，并按緊勿使漏氣，然后放松吸球，則溶液在移液管內(nèi)上升。管內(nèi)溶液液面升至略高于移液管刻度處時，迅速移去吸球，右手食指隨即緊按在管口上，將移液管提離容器液面，并輕輕移動移液管，使管內(nèi)液面緩緩降至與刻度相切的位置，立即壓緊食指，使管內(nèi)液面不再下降。
  （3）接著將移液管下端尖口插入錐形瓶中，與內(nèi)壁接觸，錐形瓶梢傾斜，松開食指，讓管內(nèi)溶液自然地沿錐形瓶內(nèi)壁流下。
  （4）管內(nèi)溶液流完后再等約15s左右即可移去移液管。
  40．堿度的測定方法是什么？
 答：先配制試劑：即（1）1%酚酞指示劑（以乙醇為溶劑）；（2）0.1%甲基橙指示劑；（3）0.1%甲基紅-亞甲基藍指示劑：準確稱取0.125g甲基紅和0.085g亞甲基藍，在研缽中研磨均勻后，溶于100mL95%乙醇中。0.1000mol/L（1/2H2SO4），0.0500mol/L（1/2H2SO4），0.0100mol/L（1/2H2SO4）硫酸標準溶液。
   測定方法：（1）大堿度水樣（如鍋水、化學凈水、冷卻水、生水等）的測定方法：取100mmL透明水樣，注入錐形瓶中。加入2～3滴1%酚酞指示劑，此時若溶液顯紅色，則用0.0500mol/L或0.1000mol/L（1/2H2SO4）硫酸標準溶液滴定至恰無色，記錄耗酸體積v1，然后再加入2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用硫酸（1/2H2SO4）標準溶液滴定至溶液呈橙紅色為止，記錄第二次耗酸體積v2，不包括耗酸體積v1。
   （2）小堿度水樣（如凝結(jié)水、高純水、給水等）的測定方法：取100mmL透明水樣，注入錐形瓶中。加入2～3滴1%酚酞指示劑，此時若溶液顯示紅色，則用微量滴定管以0.0100mol/L（1/2H2SO4）硫酸標準溶液滴定至恰無色，記錄耗酸體積v1，然后再加入2滴甲基紅—亞甲基藍指示劑，繼續(xù)用硫酸標準溶液滴定，溶液由綠色變?yōu)樽仙涗浐乃狍w積v2，不包括耗酸體積v1。
  41．硬度的測定方法是什么？（即：EDTA滴定法），如何計算？
 答：取100mmL透明水樣注入250mmL錐形瓶中，加入3mmL氨-氯化緩沖溶液（或1mmL硼砂緩沖溶液）及2滴0.5%鉻黑T指示劑。在不斷搖動下，用0.001mol/L（1/2EDTA）標準溶液滴定至藍紫色即為終點，記錄EDTA標準溶液所消耗的體積。
   硬度（YD）的計算是：YD=C×V/Vs×1000
式中：C—EDTA標準溶液的濃度，mmol/L（1/2EDTA）；
      V—滴定時所耗EDTA標準溶液的體積，mmL；
      Vs—水樣體積，mmL；
 42．化學試劑分幾個等級、各是什么稱呼、符號個是什么？
  答：共分四個等級。1、一級試劑。即優(yōu)級純，又稱保證試劑（符號G·R）。
 2、二級試劑。即分析純，又稱分析試劑（符號A·R）。
 3、三級試劑。即化學純（符號C·R）。
 4、四級試劑。即實驗試劑（符號L·R）。
 43．化學試劑的瓶子上貼標簽的內(nèi)容有哪些？
  答：有試劑的名稱、分子式、相對分子質(zhì)量、密度、純度、雜質(zhì)含量及使用保管注意事項等。
 44．指示劑是如何配置的？
  答：（一）甲基橙 p=1g/L；取1g甲基橙溶于水，稀釋至1L。
     （二）酚酞 p=10g/L；取1g酚酞溶于100mL乙醇溶液中，用CNaOH=0.1mol/L氫氧化鈉溶液中和至微紅色，再用C1/2H2SO4=0.01mol/L硫酸滴定至微紅色消失。
     （三）鉻酸鉀 p=100g/L；取10g鉻酸鉀溶于100mmL水中，以硝酸銀溶液滴定至出現(xiàn)微紅色沉淀，靜止一晝夜后過濾。
     （四）鉻黑T p=5g/L；取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺混合，溶于100mmLK醇中，貯于棕色瓶中。
     （五）酸性鉻蘭K  p=5g/L；取0.5g酸鉻蘭K，溶于10mL銨鹽緩沖溶液中，用乙醇稀釋至100mL，貯入棕色瓶中。
     （六）鈣試劑（1﹕100）
     （七）淀粉 p=10g/L；在瑪瑙研缽中將10g可溶性淀粉和0.05g碘化汞研磨，將此混合物貯于干燥處。稱取1g混合物以少量水調(diào)成糊狀，在 不斷攪拌下加100mL沸水，再繼續(xù)煮沸5～10min，過濾后使用。
     （八）甲基紅-亞甲基藍；稱取1.25g甲基紅，0.085g亞甲基藍溶于100mmL乙醇中。
 45．普通溶液是如何配置的？
  答：1、硫酸溶液（1：1）；取1份體積濃硫酸徐徐注入1份體積水中。
      2、鹽酸溶液（1：1）；取1份體積濃鹽酸慢慢加入1份以及水中。
      3、氯化錳溶液；稱取45g氯化錳（MnCI2·4H2O）溶于100mL水中，過濾后加入1mL濃硫酸，貯存于磨口塞的試劑瓶中，此液應澄清透明，無沉淀物。
      4、硫酸錳溶液；稱取55g硫酸錳（MnSO4·5H2O）溶于100mL水中過濾后加1mL濃硫酸。
      5、堿性碘化鉀混合液；稱取36g氫氧化鈉、20g碘化鉀、0.05g碘酸鉀，溶于100mL蒸餾水混勻。
      6、磷酸溶液（1：1）；取1份體積濃磷酸徐徐加入1份蒸餾水中。
      7、銨鹽緩沖溶液（pH=10）；稱取20g氯化鈉溶于500mmL除鹽水中，加入150mL氨水（密度0.9）用除鹽水稀釋至1L。取出50mL上述液加2滴鉻黑T，若溶液呈蘭色可使用；若加入二滴鉻黑T溶液呈紅色，此時用C1/2EDTA=0.01mol/L滴至蘭色。剩下的950mL銨緩沖液按計算的量加入EDTA，以抵消其硬度。
      8、硼砂緩沖溶液（PH=10）；稱取硼砂（Na2B4O7·10H2O）40g溶于80mL蒸餾水中，加入10g氫氧化鈉，溶解后用蒸餾水稀釋至100mL。取出50mL上述液加2滴鉻黑T，若溶液呈蘭色可使用；若加入二滴鉻黑T后溶液呈紅色，此時用C1/2EDTA=0.01mol/L滴至蘭色。剩下的950mL銨緩沖液按計算的量加入EDTA，以抵消其硬度。
      9、C1/2NaOH=2mol/L氫氧化鈉溶液；稱取80g氫氧化鈉溶于水中稀釋至1L。
     10、鉬酸銨-硫酸混合溶液；用600mL蒸餾水中徐徐加入167mL濃硫酸（密度1.84），冷卻至室溫。稱取20g鉬酸銨[（NH4）6MO7O24·4H2O]研細后，溶于上述硫酸溶液中，用蒸餾水稀釋。
     11、硝酸溶液（1：1）；取1份體積濃硝酸徐徐加入1份體積水中。
     12、氯化亞錫溶液（甘油溶液）P=10g/L；取1g氯化亞錫溶于20mL濃鹽酸中，加熱溶解后，再加80mL純甘油（丙三醇），攪勻后將溶液轉(zhuǎn)入塑料壺中備用。
 13、硫酸鋁溶液[AI2（SO4）3·18H2O] P-200g/L；稱取30g硫酸鋁溶于100mL水中。
     14、無水碳酸鈉溶液（Na2CO3）P=200g/L；稱取20g無水碳酸鈉溶于100mL水中。